Giriş YapÜye Ol



Hess Yasası Örnekleri ve Soruları

Hess Yasası Örnekleri ve Soruları

Hess yasası örnekleri ve soruları sayfamıza hoşgeldiniz 🙂 Örneklere geçmeden önce hatırlamamız gereken bilgileri aşağıda görebilirsiniz.

Hess Yasası nedir?
Bir reaksiyon birkaç aşamadan oluşuyorsa yani birden fazla tepkimenin sonucunda gerçekleşiyorsa bu reaksiyonların entalpilerinin toplanması da en son reaksiyonun entalpisini verir. Buna Hess Yasası (Kanunu) denir.

  1. Reaksiyon ters çevrilirse entalpi işaret değiştirir. (+ ise – , – ise +)
  2. Reaksiyon bir sayı ile çarpılırsa entalpide o sayı ile çarpılır.

Hess yasasını hatırladık, örneklere geçmeden önce dilerseniz termodinamik, entropi gibi kavramlarıda tekrar etmek isterseniz kimyasal reaksiyonlar ve enerji konu anlatımını okuyabilirsiniz.

Bazı tarayıcılarda alt ve üst indisler gözükmeyebiliyor. Bu yüzden eğer tepkime bir katsayı ile çarpılmışsa bu katsayı kalın olarak yazılmıştır.

Hess Yasası ile ilgili örnekler

1) Aşağıdaki reaksiyonları kullanarak Pb + PbO2 + 2H2SO4 —> 2PbSO4 + 2H2O reaksiyonunu elde ediniz ve ΔH°’ı hesaplayınız.

  • Pb + PbO2 + 2SO3 —> 2PbSO   ΔH° = -775 kJ
  • SO3 + H2O —> H2SO4                    ΔH° = -113 kJ

Çözüm:

  • Ne yapmamız gerekiyor? Bize verilen reaksiyonları ters çevirip, katsayıyla toplayıp, taraf tarafa toplayıp sorudaki reaksiyonu bulmamız gerekiyor. Bulmaca çözer gibi 🙂 Başlayalım.
  • 2. reaksiyonu 2 ile çarpalım. Tabiki ΔH° ‘ıda.

2SO3 + 2H2O —> 2H2SO4 ΔH = -226 kJ

  • Şimdide ters çevirelim, ters çevirince ΔH° ‘ında işareti değişir.

2H2SO4 —> 2SO3 + 2H2O ΔH° = 226 kJ

  • Şimdi soruya genel olarak göz atalım. Bizden istenen tüm bileşikleri elde ettik gibi. İlk tepkimeyi ve bizim değiştirdiğimiz tepkimeyi alt alta yazalım.

Pb + PbO2 + 2SO3 —> 2PbSO
2H2SO4 —> 2SO3 + 2H2O

  • Şimdi taraf tarafa toplayalım. Biliyoruz ki hem ürünlerde hem girenlerde olan aynı bileşikleri sadeleştirebiliyoruz. Yani 2SO‘ler sadeleşerek gitti.
  • Taraf tarafaa toplayarak bizden istenen reaksiyonu elde ettik.

Pb + PbO2 + 2H2SO4 —> 2PbSO4 + 2H2O

  • Reaksiyonu elde ettiğimize göre şimdi ΔH° hesabına gelebiliriz. 

İlk tepkimenin ΔH° = -775 kJ , ikinci tepkimenin ΔH° = 226 kJ. 

  • İkisini toplarsak ΔH° = -549 kJ buluruz.

Bize verilen ilk tepkimeyi olduğu gibi kullandık. Bu her soruda aynen kullanılacak demek değildir. İşimize nasıl yarayacaksa öyle kullanacağız tepkimeleri.


2) 2C + H2 —> C2H2 reaksiyonunun ΔH° değerini hesaplayınız.

  • C2H2 + (5/2)O2 –> 2CO2 + H2O     ΔH° = -1299.5 kJ
  • C + O2 –> CO2                                  ΔH° = -393.5 kJ
  • H2 + (1/2)O2 —> H2O                      ΔH° = -285.8 kJ

Çözüm:

  • Öncelikle soruya bakalım ve kafamızda şekillendirmeye çalışalım.
  • C2Hbize verilen tepkimelerde girenlerde, ancak son tepkimede ürünlerde bulunuyor. O halde ilk tepkimeyi ters çevirelim.

2CO2 + H2O —> C2H2 + (5/2)O2 ΔH° = +1299.5 kJ

  • Şimdi tekrar bakalım. Bize verilen ikinci tepkimede tek karbon var ancak final tepkimesinde 2 karbon var. O halde 2. tepkimeyi 2 ile çarpalım.

2C+ 2O2 —> 2CO2  ΔH° = -787 kJ

  • Tekrar göz attığımızda her şey tamam gibi. Final tepkimesinde bir tane Holduğu için 3. tepkimeyi olduğu gibi bırakıyoruz.

H2 + (1/2)O2 —> H2O  ΔH° = -285.8 kJ

  • Şimdi tüm tepkimeleri alt alta yazalım.

2CO2 + H2O —> C2H2 + (5/2)O2   ΔH° = +1299.5 kJ
2C+ 2O2 —> 2CO2                             ΔH° = -787 kJ
H2 + (1/2)O2 —> H2O                      ΔH° = -285.8 kJ

  • Taraf tarafa topladığımızda bizden istenen tepkimeyi ediyoruz.

2C + H2 —> C2H2

  • Şimdi bizden istenen ΔH° ‘ı hesaplayalım.

ΔH° = +1299.5 kJ + (-787 kJ) + (-285.8 kJ) = +226.7 kJ bulunur.


3) CH4 + NH3 –> HCN + 3H2 reaksiyonunun ΔH° değerini hesaplayınız.

  • N2 + 3 H2 —> 2 NH            ΔH° = -91.8 kJ
  • C + 2 H2 —> CH4                   ΔH° = -74.9 kJ
  • H2 + 2 C + N2 —> 2 HCN     ΔH° =  +270.3 kJ

Çözüm:

  • Soruya genel olarak baktığımızda final tepkimesinde 1 tane NH3 görüyoruz. Bizim ilk tepkimemizde ise 2 tane NH3 var. O zaman ilk tepkimeyi 1/2 ile çarpalım. NH3 ‘ün yerinide değiştirmek için tepkimeyi ters çevirelim. Yani ilk tepkimeyi hem 1/2 ile çarpıyoruz hemde ters çeviriyoruz.

NH—> (1/2)N2 + (3/2)H2    ΔH°= +45.9 kJ

  • CH4 ‘ü girenler kısmına almak için 2. tepkimeyi ters çeviriyoruz.

CH4 —> C + 2 H2   ΔH° = +74.9 kJ

  • HCN ‘in katsayısını düşürmek için ve bizden istenen final tepkimesini oluşturabilmek için 3. tepkimeyi 1/2 ile çarpıyoruz.

(1/2)H2 + C + (1/2)N2 —> HCN  ΔH° = +135.15 kJ

  • Şimdi elde ettiğimiz tepkimeleri taraf tarafa toplayalım.

NH3     —> (1/2)N2 + (3/2)H2
CH4 —> C + 2 H2
(1/2)H2 + C + (1/2)N2 —> HCN

  • Tepkimeleri taraf tarafa topladıktan sonra geriye bizden istenen reaksiyon kalır.

CH4 + NH3 –> HCN + 3H2

  • Tepkimemizi bulduğumuza göre şimdi ΔH hesaplayalım.

 ΔH° = +45.9 kJ + 74.9 kJ +135.15 kJ = 255.95 kJ bulunur.


Anlamadığınız yerleri yorum yaparak sorabilirsiniz 🙂

Lütfen bu konuyu değerlendirin.
[Toplam: 69 Ortalama: 3]

Hess Yasası Örnekleri ve Soruları için 1 Yorum Yapılmış.

  1. gamze dedi ki:

    Ygs konusumu? Hess yasası ayrıca anlamadım konuyu

Bir Cevap Yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir